Алкины

Алкинами называют углеводороды состава CnH2n-2, содержащие одну
тройную углерод-углеродную связь. Простейший представитель этого класса
– ацетилен C2H2, поэтому алкины называют также ацетиленами, или
замещенными ацетиленами.
8.1. Номенклатура
Существует два способа построения названий алкинов.

1. По номенклатуре IUPAC: правила построения названий такие же, как и
   для алкенов, но вместо окончания -ен используют окончание -ин. За основу
   берут самую длинную цепь, содержащую тройную связь, а положения
   заместителей и тройной связи обозначают цифрами, при этом нумерация
   начинается с конца цепи, наиболее близкого к тройной связи, например:
   HC CH CH3 CH2 C CH CH3 C C CH(CH3
   )2
   4 3 2 1 1 2 3 4 5
   ацетилен (этин) 1-бутин 4-метил-2-пентин
2. По рациональной номенклатуре: по этой номенклатуре в основу
   названия взято слово ацетилен с указанием заместителей, например:
   CH3 C C C6H5 CH3 CH2 C C CH3
   метилфенилацетилен метилэтилацетилен
   Поскольку радикал НСС– называют «этинил» или «ацетиленил», то
   можно использовать названия органических соединений как замещенных этим
   радикалом. Тогда фенилацетилен НССС6Н5 будет называться
   этинилбензолом.
   8.2. Строение ацетилена
   Как рассматривалось в разд. 2.4, тройная связь между двумя атомами
   углерода образуется за счет перекрывания двух sp-гибридных орбиталей и
   четырех p-орбиталей, дающих две -связи (рис. 8.1):
   Рис. 8.1. Строение тройной связи в ацетилене
   Таким образом, тройная углерод-углеродная связь построена из
   -связи и двух -связей; ее прочность – 198 ккал/моль, она прочнее, чем
   двойная углерод-углеродная связь в этилене (145 ккал/моль) или простая
   углерод-углеродная связь в этане (83 ккал/мол), и короче, чем любая из них
   (расстояние между центрами атомов углерода составляет 0,120 нм). Угол
   между связями – 180°.
   Молекула ацетилена имеет линейное строение:
   Рис. 8.2. Модели молекулы ацетилена:
   а – шаростержневая модель; б – атомно-орбитальная модель
   8.3. Физические свойства
   Физические свойства алкинов похожи на свойства алканов и алкенов. При
   обычных условиях (С2–С4) – газы, (C5–C16) – жидкости, начиная с C17, – твердые
   вещества. Температуры кипения алкинов выше, чем у соответствующих алкенов.
   Так, этилен имеет Ткип = –103 °С, ацетилен кипит при –83,6 °С; пропен и пропин
   соответственно при –47 °С и –23 °С.
   H C C H
   o
   1,20A 1,06A
   o
   180o
   Растворимость низших алкинов в воде несколько выше, чем алкенов и
   алканов, однако она все же очень мала. Алкины хорошо растворимы в
   неполярных и малополярных органических растворителях, таких, как бензол,
   лигроин, эфир, четыреххлористый углерод.
   8.4. Способы получения
   Основными способами получения алкинов являются следующие:
   Промышленное получение ацетилена:
   а) пиролиз углеводородов (разд. 8.4.1)
   б) гидролиз карбида кальция (разд. 8.4.2)
   Дегидрогалогенирование вицинальных и геминальных дигалогенидов
   (разд. 8.4.3):
   H3C CH2 C
   H
   Br
   C
   H
   C6H5
   Br
   H3C CH2 C C C6H5
   2 HBr
   KOH (C2H5OH)
   Дегалогенирование тетрагалогенидов (разд. 8.4.4):
   H3C C H3C C C C2H5 2 ZnX2
   X
   X
   C
   X
   C2H5
   X
   2 Zn
   X = Cl,Br, I
   Синтез гомологов ацетилена (разд. 8.4.5):
   а) через магнийорганические соединения:
   б) через ацетилениды металлов:
   HC C Na HC C
   Бензилацетилен
   Cl CH2 CH2
   8.4.1. Пиролиз алканов
   Ацетилен получают в промышленности путем высокотемпературного
   крекинга метана:
   или его ближайших гомологов – этана и пропана, причем в этом случае
   ацетилен образуется при более низких температурах:
   Можно получать ацетилен пиролизом жидких углеводородов. Сырьем в
   этих способах служит природный газ или нефть.
   8.4.2. Гидролиз карбида кальция
   В лабораториях и в промышленности ацетилен получают карбидным
   способом. Если кусочки карбида кальция поместить в сосуд с водой или же
   воду приливать к карбиду кальция, сразу же начинается бурное выделение
   ацетилена:
   Карбид кальция, в свою очередь, получают, прокаливая в электрических
   печах оксид кальция и кокс:
   Этот метод был открыт Велером ещё в 1862 г. Главный недостаток
   карбидного метода – большая энергоемкость, поэтому в последнее время он
   применяется все реже.
   8.4.3. Дегидрогалогенирование вицинальных и геминальных
   дигалогенидов
   Дегидрогалогенирование вицинальных и геминальных дигалогенидов –
   это общий способ получения алкинов. При этом происходит отщепление двух
   молекул галогеноводорода от дигалогеналканов, которые содержат два атома
   галогена либо у соседних атомов углерода (вицинальный дигалогенид), либо у
   одного атома углерода (геминальный дигалогенид), под действием спиртового
   раствора щелочи в две стадии:
   Дегидрогалогенирование вицинальных дигалогенидов имеет особое
   значение, поскольку такие дигалогениды можно получить из
   соответствующих алкенов присоединением галогена, т.е. это метод
   превращения (в несколько стадий) двойной связи в тройную.
   Дегидрогалогенирование можно проводить в одну стадию в присутствии
   более сильного основания (например, NaNH2):
   Геминальные дигалогениды можно получать из кетонов, действуя на них
   пятихлористым фосфором:
   C CH2CH2CH3
   O
   H3C + PCl5 C CH2CH2CH3
   Cl
   H3C
   Cl
   8.4.4. Дегалогенирование тетрагалогенидов
   Применение дегалогенирования тетрагалогенидов несколько ограничено,
   потому что эти галогениды обычно получают из алкинов. Как и в случае
   двойной связи, тройную связь можно защитить превращением в
   тетрагалогенид с последующим образованием тройной связи под действием
   цинка.
   8.4.5. Синтез гомологов ацетилена
   При замещении водородного атома в алкинах получают их разнообразные
   производные. Часто эти реакции проводят через промежуточное получение
   металлорганических производных ацетиленов и ацетиленидов металлов:
   а) с использованием магнийорганических соединений:
   б) через ацетилениды металлов:
   8.5. Химические свойства
   Химические свойства алкинов определяются наличием связи С≡С, для
   которой характерны реакции присоединения электрофильных
   и нуклеофильных реагентов. Кроме того, алкины с концевой тройной связью
   вступают в реакции замещения водорода при тройной связи, который обладает
   слабыми кислотными свойствами.
3. Электрофильное присоединение AdE (разд. 8.5.1):
   а) галогенирование:
   б) гидрогалогенирование:
   в) гидратация:
4. Нуклеофильное присоединение AdN (разд. 8.5.2):
5. Кислотные свойства. Реакция терминальных алкинов (разд. 8.5.3):
6. Реакции окисления и восстановления (разд. 8.5.4):
7. Реакции олигомеризации (разд. 8.5.5):
   8.5.1. Электрофильное присоединение
   Реакции электрофильного присоединения АE для ацетилена и его
   гомологов являются типичными. Отличие алкинов от алкенов заключается в
   том, что реакции присоединения могут протекать в две стадии. На первой
   стадии идет присоединение к тройной связи с образованием двойной связи, а
   на второй стадии – присоединение к двойной связи. Реакции присоединения
   для алкинов протекают медленнее, чем для алкенов. Это объясняется тем, что
   -электронная плотность тройной связи расположена более компактно, чем в
   алкенах, и поэтому менее доступна для взаимодействия с различными
   реагентами. Атомы углерода в состоянии sp-гибридизации более
   электроотрицательны, чем атомы углерода в состоянии sp2
   -гибридизации. Это
   также снижает реакционную способность π-электронов по отношению к
   электрофильным агентам:
   а) галогенирование.
   Галогены присоединяются к алкинам в две стадии. Например,
   присоединение брома к ацетилену приводит к образованию дибромэтена,
   который, в свою очередь, реагирует с избытком брома с образованием
   тетрабромэтана:
   Аналогично протекает реакция с хлором:
   б) гидрогалогенирование.
   Галогеноводороды присоединяются к тройной связи труднее, чем
   к двойной связи. Реакция протекает по электрофильному механизму, однако, на
   первой стадии требуется активация солями ртути. Из ацетилена при этом можно
   получить винилхлорид (хлорэтен), который используется для получения
   важного полимера поливинилхлорида:
   HC CH HCl
   HgCl2
   H CHCl 2C
   В случае избытка галогеноводорода происходит полное
   гидрогалогенирование, причем для несимметричных алкинов на каждой
   стадии присоединение идет по правилу Марковникова, например:
   Следует отметить, что в присутствии перекиси водорода HBr
   присоединяется к несимметричным алкинам против правила Марковникова по
   радикальному механизму:
   HC C CH CH3
   CH3
   2 HBr CHBr2 CH2 CH CH3
   CH3
   H2O2
   в) гидратация, реакция Кучерова.
   Присоединение воды к алкинам катализируется солями ртути (II):
   На первой стадии реакции образуется непредельный спирт, в котором
   гидроксильная группа находится непосредственно у атома углерода при
   двойной связи. Такие спирты принято называть виниловыми, или енолами.
   Отличительной чертой енолов является их неустойчивость. В момент
   образования они изомеризуются в более стабильные карбонильные
   соединения (альдегиды или кетоны) за счет переноса протона от
   гидроксильной группы к соседнему атому углерода при двойной связи. При
   этом -связь между атомами углерода разрывается и образуется -связь между
   атомом углерода и атомом кислорода. Причиной изомеризации является
   большая прочность двойной связи С=О по сравнению с двойной связью С=С.
   В результате реакции гидратации только ацетилен превращается
   в альдегид; гидратация гомологов ацетилена протекает по правилу
   Марковникова; и образующиеся енолы изомеризуются в кетоны. Так,
   например, пропин превращается в ацетон:
   Реакция каталитической гидратации алкинов была открыта
   М.Г. Кучеровым (1881 г.) и носит его имя.
   8.5.2. Нуклеофильное присоединение
   Алкины, в отличие от алкенов, способны вступать в реакции
   нуклеофильного присоединения. Это можно объяснить тем, что в линейной
   молекуле алкина атом углерода становится более доступным для атаки
   нуклеофилами. Синильная кислота присоединяется к ацетилену в присутствии
   цианидов щелочных металлов с образованием важного мономера
   акрилонитрила:
   H C C H HCN H2C CH CN
   NaCN
   Реакция проходит через промежуточное образование винильных
   карбанионов. Относительно высокая стабильность последних и является
   причиной повышенной активности ацетиленов по отношению к нуклеофилам:
   H C C H HC CH CN
   CN

• HCN
  H2C CH CN
  Первичные амины под действием оснований присоединяются к алкинам
  с образованием иминов:
  Спирты, фенолы, тиолы, амины и карбоновые кислоты присоединяются к
  алкинам в присутствии гидроксидов и алкоголятов щелочных металлов,
  например:
  Часто подобные реакции называют реакциями винилирования, поскольку их
  результатом является введение винильной группы в спирты, амины, карбоновые
  кислоты и т.п. Таким образом получают виниловые эфиры CH2=CHOR,
  винилацетат, CH2=CHOCOCH3, енамины CH2=CHNR2.
  В среде очень сильных оснований (например, КОН+ДМСО) ацетилен
  реагирует с сероводородом, образуя дивинилсульфид:
  8.5.3. Кислотные свойства. Реакция замещения
  «ацетиленового» атома водорода
  Особенностью алкинов, имеющих концевую тройную связь, является их
  способность отщеплять протон под действием сильных оснований, т.е.
  проявлять слабые кислотные свойства. Возможность отщепления протона
  обусловлена сильной поляризацией -связи ≡С←Н. Причиной поляризации
  является высокая электроотрицательность атома углерода в sp-гибридном
  состоянии. Поэтому алкины, в отличие от алкенов и алканов, способны
  образовывать соли, называемые ацетиленидами.
  а) образование ацетиленидов металлов:
  Ацетилениды серебра и меди (I) легко образуются и выпадают
  в осадок при пропускании ацетилена через аммиачный раствор оксида серебра
  или хлорида меди (I). Эти реакции служат для обнаружения алкинов с тройной
  связью на конце цепи:
  Ацетилениды серебра и меди как соли очень слабых кислот легко
  разлагаются при действии хлороводородной кислоты с выделением исходного
  алкина:
  Таким образом, используя реакции образования и разложения
  ацетиленидов, можно выделять алкины из смесей с другими углеводородами;
  б) взаимодействие с магнийорганическими соединениями. Реакция
  Иоцича:
  в) взаимодействие с альдегидами. Реакция Реппе:
  Данная реакция используется для получения первичных и вторичных
  спиртов, содержащих тройную связь;
  г) взаимодействие с кетонами. Реакция Фаворского:
  Механизм реакции:
  Данная реакция используется для получения третичных спиртов,
  содержащих тройную связь.
  8.5.4. Реакции окисления и восстановления
  Окисление:
  а) окисление в мягких условиях.
  При окислении в мягких условиях алкины превращаются в 1,2-
  дикарбонильные соединения или в оксикислоты. В качестве окислителей
  используют KMnO4 в нейтральной среде, диоксид селена, нитрат таллия,
  тетраоксиды рутения и осмия. В этих условиях происходит окисление без
  разрыва σ-связи С–С (разрушаются только π-связи):
  HC CH
  KMnO4
  KMnO4
  20
  oC
  H2SO4
  OsO4
  KClO3
  , H2O
  C C
  O
  H
  O
  H
  C C
  O
  HO
  O
  OH
  этандиаль
  щавелевая кислота
  MnSO4 + K2SO4
  C C
  O
  H
  O
  OH
  глиоксиловая кислота
  б) озонолиз.
  Озон расщепляет тройную углерод-углеродную связь, превращая алкин в
  две карбоновые кислоты, например:
  C C CH
  CH3
  CH3
  3-метил-1-бутин
  H3C
  O3 H2O
  H3C COOH HOOC CH
  CH3
  CH3
  карбоновые кислоты
  в) окисление в жестких условиях.
  При жестком окислении (нагревание, концентрированные растворы,
  кислая среда) происходит расщепление углеродного скелета молекулы алкина
  по тройной связи и образуются карбоновые кислоты, например:
  Восстановление:
  В присутствии металлических катализаторов (например: Pt, Pd) алкины
  восстанавливаются путем последовательного присоединения молекул
  водорода, превращаясь сначала в алкены, а затем в алканы:
  Алкины восстанавливаются также с помощью натрия или лития в жидком
  аммиаке или этиламине CH3CH2NH2, при этом образуются в основном трансалкены, например:
  8.5.5. Реакция олигомеризации
  В присутствии катализаторов алкины могут реагировать друг с другом,
  причем в зависимости от условий образуются различные продукты. Так, под
  действием водного раствора CuCl и NH4Cl ацетилен димеризуется, давая
  винилацетилен:
  Винилацетилен обладает большой реакционной способностью;
  присоединяя хлороводород, он образует хлоропрен, используемый для
  получения искусственного каучука:
  При пропускании ацетилена над активированным углем при 600 °С
  происходит тримеризация ацетилена с образованием бензола:
  В аналогичные реакции тримеризации могут вступать также
  и ближайшие гомологи ацетилена. Например:
  8.6. Применение
  На основе ацетилена развились многие отрасли промышленности
  органического синтеза. Выше уже отмечена возможность получения
  уксусного альдегида из ацетилена и различных кетонов из гомологов
  ацетилена по реакции Кучерова. В свою очередь, большой интерес
  представляют реакции алкинов с кетонами. Например, реакцией ацетилена
  с ацетоном можно получить изопрен – исходный продукт для получения
  синтетического каучука. Винилацетилен является промежуточным продуктом
  в производстве масло- и бензостойкого синтетического хлоропренового
  каучука. Ацетилен используется для автогенной сварки (кислородноацетиленовая сварка) металлов, поскольку при его горении развивается
  высокая температура.
  Из ацетилена получают мономеры для синтеза полимерных материалов –
  поливинилхлорида, полиакриламида, поливинилацетата и др.