«Химия металлов. Свойства алюминия. Амфотерность.»
Цель работы: исследовать химические свойства алюминия и его соединений.
Для работы необходимо: штатив с пробирками, алюминий(стружка), растворы серной кислоты H2SO4, соляной кислоты HCl гидроксида натрия NaOH, сульфата алюминия Al2(SO4)3.
Опыт №1. Свойства алюминия: отношение к кислотам и щелочам.
Выполнение опыта.
1.В две пробирки налить по 2-3 мл растворов кислот, в одну-соляной HCl, в другую —серной H2SO4. Опустить в каждую по кусочку алюминиевой стружки. Наблюдайте с какой кислотой реакция начинается раньше и идет наиболее энергично. Какой газ выделяется при этом?
2. В пробирку налить 2-3мл раствора гидроксида натрия NaOH и опустить кусочек алюминиевой стружки. Наблюдайте протекание реакции. Какой газ выделяется при этом?
Запись результатов опыта:
1) Напишите уравнения реакций между:
алюминием и соляной кислотой,
алюминием и серной кислотой,
алюминием и гидроксидом натрия.
Напишите вывод:
1. С какой из кислот, соляной или серной, алюминий реагирует более активно;
2. Почему алюминий активно реагирует со щелочью?
Опыт №2 Получение гидроксида алюминия и испытание его амфотерных свойств.
Выполнение опыта.
В пробирку налить 1-2 мл раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3, и добавить несколько капель гидроксида натрия NaOH до образования белого осадка. Полученный раствор с осадком разлить в две пробирки. В одну из них прилить избыток щелочи NaOH а в другую — соляной HCl или серной H2SO4, кислота до растворения осадка.
Запись результатов опыта.
1. Написать в молекулярной и ионной формы уравнение реакции взаимодействия растворов сульфата алюминия и гидроксида натрия.
2. Написать в молекулярной форме уравнения реакции, проходящих между:
гидроксидом алюминия и серной кислотой,
гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия.
В выводе укажите в чём проявляется амфотерность гидроксида алюминия.