Коррозия металлов — Знание-сила

Коррозия металлов

Коррозия – это процесс разрушения металлов и сплавов вследствие взаимодействия с окружающей средой.
Коррозия металлов наносит большой экономический ущерб. В результате взаимодействия металлов с окружающей средой выходит из строя оборудование, машины, механизмы, разрушаются металлические конструкции. В большей степени подвергается коррозии аппаратура химической промышленности в результате контакта с агрессивными веществами.
Коррозионное разрушение может носить как сплошной, так и локальный характер.
Коррозия подразделяется на химическую и электрохимическую.

Химическая коррозия

Х. к. происходит при контакте металлов с растворами неэлектролитов или газами при высокой температуре. В данном случае наиболее опасными окислителями являются: O2, пары воды, CO2, SO2
Коррозионное разрушение при взаимодействии с O2 происходит по следующей схеме:

4Fe0 + 3O2 -> 2Fe2O3

При повышении температуры скорость газовой коррозии возрастает.

Электрохимическая коррозия

Э.к. происходит при контакте металлов с растворами электролитов. На практике э.к. протекает при погружении металлических изделий в водные растворы, морскую воду, в почву, при конденсации влаги из атмосферы. При э.к. на металлах протекают одновременно два процесса:

  • окисление металла
    М – nē -> Мn+
  • восстановление окислителей

Ок + nē -> В.ф.

В результате окисления металла происходит его растворение.

Как правило в водных р-рах в качестве ок. выступают ионы водорода или растворённый в воде кислород.

Рассмотрим в качестве примера э.к. железа:

  • с водородом
    2H+ + 2ē -> H2
  • с кислородом
    O2 + 2H2O+ 4ē -> 4OH
  • в кислой среде
    Fe0 — 2ē -> Fe2+
    2H+ + 2ē -> H20.
    ––––––––––––––––––––––––
    Fe0+ 2H+ -> Fe2+ + H20
  • в нейтральной и щелочной среде

Fe0 — 2ē -> Fe2+
O2 + 2H2O+ 4ē -> 4OH
––––––––––––––––––––––––
2Fe0+ O2 + 2H2O -> 2Fe(OH)2

Образующийся гидроксид железа(II) легко окисляется воздухом

4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3

Продукт коррозии бурая ржавчина представляет сложную смесь двух вышеперечисленных гидроксидов.
Металлы с положительным электродным потенциалом подвергаются коррозии только с участием кислорода во всех средах.
Cu0 — 2ē -> Cu2+
O2 + 2H2O + 4ē -> 4OH
––––––––––––––––––––––––
2Cu0+ O2 + 2H2O -> 2Cu(OH)2

Защита металлов от коррозии

Для предупреждения коррозии используют комплекс мер: нанесение металлических и неметаллических покрытий, легирование, химические и элетрохимические методы.

  1. Нанесение металлических покрытий
    В целях защиты используют покрытия слоем металлов: Zn, Ni, Cr, Pb, Sn, Cu, Cd и др.
    Данные покрытия обладают достаточно высокой прочностью и обеспечивают электрохимическую защиту.

2. Нанесение неметаллических покрытий
Эффективную защиту обеспечивают различные лакокрасочные покрытия. Используют: лаки, краски, полимеры. Эти покрытия отличаются хорошей водостойкостью и обеспечивают мех. защиту мет. от к.

3. Легирование металлов
Увеличивают к. защиту использованием сплавов с различными легирующими добавками: Ni, Cr, Мо(для Fe), Be, Al (для Cu), Ni, Cr (для Al)

4. Электрохимические методы защиты
а) протекторная защита
К металлам подвергающимся коррозии присоединяют протекторы – более активные металлы( т.е. металлы с более отрицательным электродным потенциалом) При этом два металла образуют гальваническую пару, где основной металл защищается электронами выделяющимися при окислении металла — протектора.


б) катодная защита
Защищаемую поверхность соединяют с отрицательным полюсом источника постоянного тока, т.е. она служит катодом. Положительный полюс присоединят к другому вспомогательному металлу, который помещают в ту же среду. Поверхность металла будет защищена электронами от источника постоянного тока.
Применяется от морской и почвенной коррозии.

5. Химические методы защиты
Для данного способа защиты используют ингибиторы коррозии – вещества, снижающие скорость коррозии. В качестве ингибиторов используют широкий спектр неорг., орг. веществ и смесей.

Задачи:

  1. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.
  2. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
  3. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
  4. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?
  5. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
Вставить формулу как
Блок
Строка
Дополнительные настройки
Цвет формулы
Цвет текста
#333333
Используйте LaTeX для набора формулы
Предпросмотр
\({}\)
Формула не набрана
Вставить
Не копируйте текст!