Химическая связь — Знание-сила

Химическая связь — это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами.

При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (или двухэлектронную) внешнюю электронную оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа.

Различают следующие виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная и металлическая.

Ковалентная связь

Осуществляется за счет образования электронной пары, принадлежащей обоим атомам неметаллов.

а) Ковалентная неполярная. Существует в молекулах неметаллов простых веществ или сложных между атомами с одинаковой электроотрицательностью. В данном виде связи два атома одного неметалла отдают электроны в общую электронную пару.

Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, то ковалентная связь называется неполярной.

б) Ковалентная полярная. Каждый атом, двух различных неметаллов, отдает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару:

Если электронная плотность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной.

Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов.

Электроотрицательность — это способность атома притягивать электронную плотность от других атомов. Самый электроотрицательный элемент — фтор, самый электроположительный — франций.

Ионная связь

Ионная связь — это связь между ионами, то есть связь между элементами с большой разностью значений электроотрицательности.

Ионы — это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

(хлорид натрия состоит из ионов натрия Na⁺ и хлорид-ионов Cl^—)

Если разность электроотрицательностей атомов значительна, то электрон переходит от одного атома к другому, и оба атома превращаются в ионы.

Химическая связь, возникающая между ионами, называется ионной.

Водородная связь

Водородная связь — зто связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.

Водородная связь является межмолекулярной. Наличие водородных связей объясняет относительно высокие температуры кипения воды, спиртов, карбоновых кислот.

Металлическая связь

Существует в кристаллах металлов и сплавов.

Валентные электроны металлов достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. Поэтому металл содержит ряд положительно заряженных ионов и электронейтральных атомов, расположенных в узлах кристаллической решетки, а также большое количество электронов, свободно перемещающихся по всему кристаллу. Электроны в металле осуществляют связь между всеми атомами.