Ионные реакции

Ионные реакции в растворе

Реакции ионного обмена — это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

Правила составления уравнений ионных реакций

1. Нерастворимые в воде соединения не диссоциируют.(простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли)
2. В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.

Порядок составления уравнений ионных реакций

1. Записывают молекулярное уравнение реакции

MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Mg(NO₃)₂

2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости

3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции (на практике 3 пункт пропускают):

MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl^—

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃^—

Mg(NO₃)₂ = Mg²⁺ + 2NO₃^—

4. Записывают полное ионное уравнение реакции

Mg²⁺ + 2Cl^— + 2Ag⁺ + 2NO₃^— = 2AgCl ↓ + Mg²⁺ + 2NO₃^—

5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы в левой и правой части уравнения:

Mg²⁺ + 2Cl^— + 2Ag⁺ + 2NO₃^— = 2AgCl ↓ + Mg²⁺ + 2NO₃^—

Ag⁺ + Cl^— = AgCl ↓

Условия необратимости реакций ионного обмена

1. Если образуется осадок

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂ ↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2I^— = PbI₂ ↓

2. Если выделяется газ

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑­

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂ ↑­

3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H₂O)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

H⁺ + OH^— = H₂O

4. Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)

CuSO₄ • 5H₂O + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 5H₂O

Cu²⁺ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H₂O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы.

Растворимость солей, кислот и оснований в воде

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Задания:

Записать уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме между следующими веществами, находящимися в водном растворе:

1)  хлорида железа (III) и гидроксида натрия

2)  карбоната калия и соляной кислоты

3)  бромида цинка и нитрата серебра

4)  гидроксида натрия и хлорида цинка

5)  сульфата меди (II) и сульфида натрия

6) гидроксида калия и серной кислоты

7) карбоната кальция и ортофосфорной кислоты